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臭氧化學性質

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  • 發布時間:2020-01-21 13:49
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【概要描述】臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)的化(hua)學性(xing)質極不(bu)穩定(ding),在空氣和水中都會(hui)慢(man)慢(man)分(fen)解成(cheng)氧(yang)(yang)(yang)(yang)氣。由于臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)分(fen)解時(shi)放出大量(liang)熱量(liang),故當其濃(nong)度(du)(du)在25%以(yi)上時(shi),很(hen)容易爆炸(zha)。但一(yi)般臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)空氣中臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)的濃(nong)度(du)(du)很(hen)難超過10%,在臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)用(yong)于飲用(yong)水處理的較長歷史過程中,還(huan)沒有(you)一(yi)例(li)關于臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)爆炸(zha)的事(shi)例(li)。  臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)的氧(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)性(xing)極強,其氧(yang)(yang)(yang)(yang)化(hua)還(huan)原電(dian)位僅次于F2,在其應(ying)用(yong)中主要應(ying)用(yong)這一(yi)特(te)性(xing)。臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)可以(yi)與無機物(wu)(wu)(如(ru):亞鐵、錳(meng)、硫化(hua)物(wu)(wu)、硫氰化(hua)物(wu)(wu)、氰化(hua)物(wu)(wu)、氯等)發生化(hua)學反應(ying)。臭(chou)(chou)(chou)(chou)氧(yang)(yang)(yang)(yang)可以(yi)與有(you)

臭氧化學性質

【概(gai)要描(miao)述】臭氧(yang)(yang)的化學性質極(ji)不穩(wen)定,在空氣和水中都會慢慢分解成氧(yang)(yang)氣。由于(yu)(yu)臭氧(yang)(yang)分解時(shi)放(fang)出大量熱(re)量,故(gu)當其濃度在25%以(yi)(yi)上時(shi),很(hen)容易爆炸(zha)。但一(yi)般(ban)臭氧(yang)(yang)化空氣中臭氧(yang)(yang)的濃度很(hen)難超(chao)過10%,在臭氧(yang)(yang)用于(yu)(yu)飲用水處理的較長歷史過程中,還沒(mei)有一(yi)例(li)關于(yu)(yu)臭氧(yang)(yang)爆炸(zha)的事(shi)例(li)。  臭氧(yang)(yang)的氧(yang)(yang)化性極(ji)強(qiang),其氧(yang)(yang)化還原(yuan)電(dian)位僅次于(yu)(yu)F2,在其應(ying)用中主要應(ying)用這一(yi)特(te)性。臭氧(yang)(yang)可以(yi)(yi)與(yu)無機(ji)物(wu)(如:亞鐵、錳、硫化物(wu)、硫氰(qing)化物(wu)、氰(qing)化物(wu)、氯等)發生(sheng)化學反應(ying)。臭氧(yang)(yang)可以(yi)(yi)與(yu)有

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詳情
  臭氧的化學性質極不穩定,在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣。由于臭氧分解時放出大量熱量,故當其濃度在25%以上時,很容易爆炸。但一般臭氧化空氣中臭氧的濃度很難超過10%,在臭氧用于飲用水處理的較長歷史過程中,還沒有一例關于臭氧爆炸的事例。
  臭氧的氧化性極強,其氧化還原電位僅次于F2,在其應用中主要應用這一特性。臭氧可以與無機物(如:亞鐵、錳、硫化物、硫氰化物、氰化物、氯等)發生化學反應。臭氧可以與有機物(如:烯烴類化合物、芳香族化合物、核蛋白(氨基酸)系、有機氨、)發生反應,臭氧在下列混合物的氧化順序為:鏈烴>胺>酚>多環芳香烴>醇>醛>鏈烷烴。

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